提煉廠廢水處理回用工程
>>來源
生產過程中使用硝酸、鹽酸、氨水、水合肼、亞硫酸鈉等化學物質，污染物多，成分復雜，不僅在水中不易凈化，而且處理也比較困難。
>>危害
1.吸入、食入、經皮吸收可出現頭暈、惡心和中樞神經系統興奮。液體或蒸氣對眼有刺激作用，可致眼的永久性損害。對皮膚有刺激性；長時間皮膚反復接觸，可經皮膚吸收引起中毒；某些接觸者可發生皮炎。口服引起頭暈、惡心。
2.呼吸道和肺部，使呼吸系統生理功能減退，肺泡彈性減弱，肺功能降低，可引起氣管炎、支氣管哮喘、肺氣腫等。
3.直接排入水體會毒死魚類，使莊稼枯死，影響水生作物生長。
>>藥品特性介紹
1.王水的特征
王水又稱“王酸”“硝基鹽酸”，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO3）組成的混合物，鹽酸與硝酸的體積比為3:1。
在黃金提煉加工中，王水主要發揮熔金黃金作用，并產生NO及酸性氣體，原理如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
2.亞硫酸鈉的特征
亞硫酸鈉（Na2SO3），常見的亞硫酸鹽，無色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。亞硫酸鈉在空氣中易風化并氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在干燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定）。工業上主要用于還原劑、防腐劑、去氯劑等。
在黃金提煉工藝中，其主要利用與酸產生SO2發揮還原作用，其原理如下：
Na2SO3+2HCI→SO2↑+2NaCl+H2O
2SO2+2HAuCl4+6H2O→2Au↓+8HCl+3H2SO4
3.二氧化硫的特征
二氧化硫分子式為SO2，是含硫大氣污染物中最重要的一種。SO2為無色、有刺激性臭味的有毒氣體，不可燃，易液化，氣體密度2.927kg/m3，沸點-10℃，熔點-72.7℃，蒸氣壓155.4kPa(1165.4mmHg，0℃)，溶于水，水中溶解度為11.5g/L，一部分與水化合成亞硫酸。
4.硫酸的特征
硫酸分子式為H2SO4，純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。高濃度硫酸具有強酸性、脫水性及強氧化性。
5.氯化氫的特征
氯化氫分子式為HCl，是無色，有毒，腐蝕性的不燃燒氣體。熔點-114.2度，沸點-85度。有窒息性的氣味，對上呼吸道有強刺激，對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。比重大于空氣，遇潮濕的空氣產生白霧，極易溶于水氯化氫與水不反應但易溶于水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物；易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，當藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。
6.氯化銨的特征
無色晶體或白色顆粒性粉末，是一種強電解質，溶于水電離出銨根離子和氯離子，氨氣和氯化氫化合生成氯化銨時會有白煙。無氣味。味咸涼而微苦。吸濕性小，但在潮濕的陰雨天氣也能吸潮結塊。粉狀氯化銨極易潮解，濕銨尤甚，吸濕點一般在76%左右，當空氣中相對濕度大于吸濕點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊。能升華（實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程）而無熔點。相對密度1.5274。折光率1.642。低毒，半數致死量（大鼠，經口）1650mg/kg。有刺激性。加熱至350℃升華，沸點520℃。
易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。鹽酸和氯化鈉能降低其在水中的溶解度，其水中溶解度在0℃時為29.4g，10℃為33.2g，20℃為37.2g，30℃為41.4g，40℃為45.8g，50℃為50.4g，60℃為55.3g，70℃為60.2g，80℃為65.6g，90℃為71.2g，100℃為77.3g）。加熱至100℃時開始顯著揮發（不同于碘升華，該變化是化學變化），337.8℃時離解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷后又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈現為白色濃煙，不易下沉，也極不易再溶解于水。pH：因為在水中電離出的銨根離子水解使溶液顯酸性，常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5.6左右。25℃時，1%為5.5，3%為5.1，10%為5.0。氯化銨本身可以作為鉍、銻的穩定試劑（提供氯離子進行配位，使用時將其化合物與氯化銨共溶于稀鹽酸中）。
7.氨水的特征
化學式：NH3·H2O，式量35.045又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm3。易溶于水、乙醇。易揮發，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。
AgCl+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl
4AgCl＋N2H4＋4OH－ ＝4Ag↓＋N2↑＋4H2O＋4Cl－
8.水合肼的特征
又稱水合聯氨，具有強堿性和吸濕性。純品為無色透明的油狀液體，有淡氨味，在濕空氣中冒煙，具有強堿性和吸濕性。工業上一般應用含量為40%--80%的水合肼水溶液或肼的鹽。水合肼液體以二聚物形式存在，與水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿；它能侵蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木等，在高溫下分解成N2、NH3和H2；水合肼還原性極強，與鹵素、HNO3、KMnO4等激烈反應，在空氣中可吸收CO2，產生煙霧。水合肼及其衍生物產品在許多工業應用中得到廣泛的使用，用作還原劑、抗氧劑，用于制取醫藥、發泡劑等。
>>工藝流程
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提煉廠廢水處理回用
生產過程中使用硝酸、鹽酸、氨水、水合肼、亞硫酸鈉等化學物質，污染物多，成分復雜，不僅在水中不易凈化，而且處理也比較困難。
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